3Zn + 4H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Zn là chất khử (Zn⁰ → Zn⁺²), H₂SO₄ là chất oxi hoá (S⁺⁶ → S⁰).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Zn0 → Zn+2 + 2e	× 3
   Quá trình khử:	S+6 + 6e → S0	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 6) = 6 → nhân quá trình oxi hoá với 3, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

H₂SO₄ đặc

Hiện tượng

Kẽm tan, xuất hiện chất rắn màu vàng (S) lắng xuống.

Các trường hợp khác

Trường hợp hay gặp: Zn + H₂SO₄ loãng tạo khí H₂.

Cùng chất tham gia, khác điều kiện hoặc tỉ lệ:

• Zn + H₂SO₄ đặc nóng tạo SO₂
• Zn + H₂SO₄ đặc tạo H₂S

Ghi chú

Sản phẩm khử S.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Zn — zinc
• H₂SO₄ — sulfuric acid
• ZnSO₄ — zinc sulfate
• S — sulfur
• H₂O — water