Dung dịch, nhiệt độ thường

Zn + CuSO₄ ZnSO₄ + Cu

Zn tác dụng với dung dịch CuSO₄

Trong SGK Kết nối tri thức: KHTN 8, tr. 50 (theo phản ứng tổng quát); KHTN 9, tr. 91; Hoá học 12, tr. 67, 73, 74.

Trong dãy hoạt động hoá học của kim loại: Zn thứ 7/17, đứng trước H; Cu thứ 13/17, đứng sau H.

Các bước thăng bằng electron

Xác định số oxi hoá: Zn là chất khử (Zn⁰ → Zn⁺²), CuSO₄ là chất oxi hoá (Cu⁺² → Cu⁰).
Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
Quá trình oxi hoá: Zn⁰ → Zn⁺² + 2e × 1
Quá trình khử: Cu⁺² + 2e → Cu⁰ × 1
Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Dung dịch, nhiệt độ thường

Có lớp kim loại màu đỏ (Cu) bám lên viên kẽm; màu xanh của dung dịch nhạt dần.

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Câu 1. Trong phản ứng Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu, chất khử là

Xem đáp án và lời giải

Đáp án: B. Zn

Zn nhường 2 electron (0 → +2) là chất khử; Cu²⁺ nhận electron là chất oxi hoá.

Câu 2. Cho 6,5 g Zn vào dung dịch CuSO₄ dư, khối lượng Cu thu được là

Xem đáp án và lời giải

Đáp án: B. 6,4 g

n(Zn) = 6,5/65 = 0,1 mol = n(Cu) → m = 0,1 × 64 = 6,4 g.

Câu 3. Phương trình ion thu gọn của phản ứng Zn + CuSO₄ là

Xem đáp án và lời giải

Đáp án: B. Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

SO₄²⁻ không tham gia phản ứng; Zn khử Cu²⁺ thành Cu.

Cập nhật: 10/10/2026

Quá trình oxi hoá:	Zn⁰ → Zn⁺² + 2e	× 1
Quá trình khử:	Cu⁺² + 2e → Cu⁰	× 1