H₂SO₄ – Axit sunfuric

Tính chất hoá học

H₂SO₄ loãng: acid mạnh — đổi màu quỳ, tác dụng kim loại trước H (giải phóng H₂), basic oxide, base, muối.

H₂SO₄ đặc: tính oxi hoá mạnh (oxi hoá cả Cu, Ag; đưa Fe lên +3; sản phẩm khử thường là SO₂), tính háo nước (than hoá đường). Al, Fe, Cr thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội.

Điều chế

Công nghiệp: S/FeS₂ → SO₂ → SO₃ (xúc tác V₂O₅) → H₂SO₄ (phương pháp tiếp xúc).

Ứng dụng

Phân bón, chất tẩy rửa, tơ sợi, ắc quy chì, chế biến dầu mỏ.

Nhận biết

Dung dịch BaCl₂: kết tủa trắng BaSO₄ không tan trong acid.

Phản ứng tiêu biểu

• Cu tác dụng với H₂SO₄ đặcCu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• Fe tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
• BaCl₂ tác dụng với H₂SO₄BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl
• FeSO₄ tác dụng với KMnO₄ trong H₂SO₄10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
• SO₂ tác dụng với dung dịch Br₂SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
• Điều chế HCl từ NaCl và H₂SO₄ đặcNaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl