Ag – Bạc

Tính chất hoá học

Kim loại kém hoạt động (đứng sau H và sau Cu trong dãy hoạt động), không bị oxi hoá trong không khí ở nhiệt độ thường.

• Không tác dụng với O₂ (kể cả khi nung), HCl, H₂SO₄ loãng.
• Với ozone: 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂.
• Bị xỉn đen trong không khí có H₂S: 4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O.
• Với acid có tính oxi hoá mạnh: Ag + 2HNO₃ (đặc) → AgNO₃ + NO₂↑ + H₂O; 3Ag + 4HNO₃ (loãng) → 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O; 2Ag + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) → Ag₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O.

Điều chế

Thu hồi từ bùn anode khi tinh luyện đồng, chì; hoặc hoà tan quặng bằng dung dịch NaCN rồi dùng Zn đẩy ra. Trong phòng thí nghiệm: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

Ứng dụng

Đồ trang sức, tiền xu, đồ dùng gia đình; tiếp điểm điện, mạch in; tráng gương, phích nước; AgBr trong phim ảnh; ion Ag⁺ diệt khuẩn dùng trong lọc nước, băng gạc.

Nhận biết

Kim loại trắng sáng, không tan trong HCl, tan trong HNO₃ cho dung dịch không màu; dung dịch Ag⁺ với ion Cl⁻ tạo kết tủa trắng AgCl hoá đen ngoài ánh sáng.

Phản ứng tiêu biểu

• Cu tác dụng với dung dịch AgNO₃Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
• Ag tác dụng với HNO₃ loãng3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O
• Fe tác dụng với dung dịch AgNO₃Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag
• Ag tác dụng với HNO₃ đặcAg + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O
• AgCl phân huỷ ngoài ánh sáng2AgCl → 2Ag + Cl₂
• AgBr phân huỷ ngoài ánh sáng2AgBr → 2Ag + Br₂
• Nhiệt phân AgNO₃2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂
• Ag tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O
• Điện phân dung dịch AgNO₃4AgNO₃ + 2H₂O → 4Ag + O₂ + 4HNO₃
• Glucose tráng bạcC₆H₁₂O₆ + Ag₂O → C₆H₁₂O₇ + 2Ag

Cùng nhóm đơn chất

• O₂ – oxi
• H₂ – hiđro
• Cl₂ – clo
• Fe – sắt
• Br₂ – brom
• Cu – đồng
• S – lưu huỳnh
• Al – nhôm