2AgClÁnh sáng→2Ag + Cl2

AgCl phân huỷ ngoài ánh sáng

Thuộc: Lớp 10 · Phản ứng oxi hoá – khử · Phản ứng phân huỷ

Các bước thăng bằng electron

  1. Xác định số oxi hoá: AgCl là chất khử (Cl⁻¹ → Cl⁰), AgCl là chất oxi hoá (Ag⁺¹ → Ag⁰).
  2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
    Quá trình oxi hoá:2Cl−1 → Cl20 + 2e× 1
    Quá trình khử:Ag+1 + 1e → Ag0× 2
  3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 1) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 2.
  4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Ánh sáng

Hiện tượng

Kết tủa trắng AgCl hoá xám đen dần do tạo bạc kim loại (ứng dụng trong phim ảnh).

Bài tập vận dụng

Câu 1. Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của phương trình AgCl → Ag + Cl₂ là
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: C. 5

2AgCl → 2Ag + Cl₂: 2 + 2 + 1 = 5.

Câu 2. Trong phản ứng AgCl → Ag + Cl₂, nguyên tố bị khử là
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: A. Ag

Ag⁺¹ + 1e → Ag⁰ (bị khử); Cl⁻¹ → Cl₂ (bị oxi hoá).

Câu 3. Phản ứng 2AgCl → 2Ag + Cl₂ thuộc loại
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: B. phân huỷ và oxi hoá – khử

Một chất tách thành hai chất, có sự thay đổi số oxi hoá của Ag và Cl.

Chất tham gia và sản phẩm

  • Cl2 — clo
  • AgCl — bạc clorua
  • Ag — bạc

Phản ứng liên quan