4AgNO₃ + 2H₂OĐiện phân dung dịch, điện cực trơ→4Ag + O₂ + 4HNO₃

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: H₂O là chất khử (O⁻² → O⁰), AgNO₃ là chất oxi hoá (Ag⁺¹ → Ag⁰).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	2O−2 → O20 + 4e	× 1
   Quá trình khử:	Ag+1 + 1e → Ag0	× 4

3. Thăng bằng electron: BCNN(4, 1) = 4 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 4.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Điện phân dung dịch, điện cực trơ

Hiện tượng

Bạc bám vào cực âm, O₂ thoát ra ở cực dương; dung dịch có tính acid.

Phương trình ion thu gọn

4Ag⁺ + 2H₂O → 4Ag + O₂ + 4H⁺

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• HNO₃ — axit nitric
• H₂O — nước
• O₂ — oxi
• AgNO₃ — bạc nitrat
• Ag — bạc

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• Cu tác dụng với H₂SO₄ đặcCu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O