Fe + 2AgNO₃Dung dịch AgNO₃ (không dư), nhiệt độ thường→Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Fe là chất khử (Fe⁰ → Fe⁺²), AgNO₃ là chất oxi hoá (Ag⁺¹ → Ag⁰).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Fe0 → Fe+2 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	Ag+1 + 1e → Ag0	× 2

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 1) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 2.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch AgNO₃ (không dư), nhiệt độ thường

Hiện tượng

Sắt tan dần, kim loại màu trắng xám (Ag) bám lên; dung dịch có màu lục nhạt.

Phương trình ion thu gọn

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Fe — sắt
• AgNO₃ — bạc nitrat
• Ag — bạc
• Fe(NO₃)₂ — sắt(II) nitrate

Phản ứng liên quan

• Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Fe tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
• Cu tác dụng với dung dịch AgNO₃Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
• Phản ứng nhiệt nhôm Al + Fe₂O₃2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe
• Fe tác dụng với Cl₂2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃