Cu + 2AgNO3Dung dịch AgNO₃, nhiệt độ thường→Cu(NO3)2 + 2Ag

Cu tác dụng với dung dịch AgNO₃

Các bước thăng bằng electron

  1. Xác định số oxi hoá: Cu là chất khử (Cu⁰ → Cu⁺²), AgNO3 là chất oxi hoá (Ag⁺¹ → Ag⁰).
  2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
    Quá trình oxi hoá:Cu0 → Cu+2 + 2e× 1
    Quá trình khử:Ag+1 + 1e → Ag0× 2
  3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 1) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 2.
  4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch AgNO₃, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Có lớp kim loại màu trắng xám (Ag) bám lên dây đồng; dung dịch từ không màu chuyển dần sang màu xanh (Cu²⁺).

Phương trình ion thu gọn

Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag

Bài tập vận dụng

Câu 1. Hiện tượng khi nhúng dây đồng vào dung dịch AgNO₃ là
Câu 2. Trong phản ứng Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag, chất oxi hoá là
Câu 3. Phương trình ion thu gọn của phản ứng Cu với dung dịch AgNO₃ là
Câu 4. Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO₃; sau phản ứng khối lượng thanh Cu tăng 15,2 g (Ag bám hết vào thanh). Số mol AgNO₃ đã phản ứng là

Chất tham gia và sản phẩm

  • Cu — đồng
  • Cu(NO3)2 — đồng(II) nitrat
  • AgNO3 — bạc nitrat
  • Ag — bạc

Phản ứng liên quan