Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Mg là chất khử (Mg⁰ → Mg⁺²), H₂SO₄ là chất oxi hoá (H⁺¹ → H⁰).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Mg0 → Mg+2 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	2H+1 + 2e → H20	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch H₂SO₄ loãng, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Magie tan nhanh, sủi bọt khí không màu (H₂).

Các trường hợp khác

Cùng chất tham gia, khác điều kiện hoặc tỉ lệ:

• Mg + H₂SO₄ đặc nóng tạo SO₂
• Mg + H₂SO₄ đặc tạo S

Phương trình ion thu gọn

Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Mg — magnesium
• H₂SO₄ — sulfuric acid
• MgSO₄ — magnesium sulfate
• H₂ — hydrogen