Mg + FeSO₄Dung dịch, nhiệt độ thường→MgSO₄ + Fe

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Mg là chất khử (Mg⁰ → Mg⁺²), FeSO₄ là chất oxi hoá (Fe⁺² → Fe⁰).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Mg0 → Mg+2 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	Fe+2 + 2e → Fe0	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Magnesium tan dần, có kim loại màu xám (Fe) bám vào; màu lục nhạt của dung dịch mất dần.

Phương trình ion thu gọn

Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Fe — sắt
• Mg — magie
• FeSO₄ — sắt(II) sunfat
• MgSO₄ — magnesium sulfate

Phản ứng liên quan

• Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Fe tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
• Phản ứng nhiệt nhôm Al + Fe₂O₃2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe
• Fe tác dụng với Cl₂2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
• Fe₂O₃ bị CO khử ở nhiệt độ caoFe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂