2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Al là chất khử (Al⁰ → Al⁺³), Fe₂O₃ là chất oxi hoá (Fe⁺³ → Fe⁰).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Al0 → Al+3 + 3e	× 2
   Quá trình khử:	2Fe+3 + 6e → 2Fe0	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(3, 6) = 6 → nhân quá trình oxi hoá với 2, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ cao

Hiện tượng

Hỗn hợp cháy sáng chói, toả nhiệt lớn (khoảng 2500 °C) làm sắt tạo thành nóng chảy, chảy xuống thành giọt; sau phản ứng thu được chất rắn trắng (Al₂O₃) và sắt màu trắng xám bị nam châm hút.

Ghi chú

Hỗn hợp tecmit. Mồi bằng dây Mg cho hỗn hợp bột Al và Fe₂O₃. Phản ứng toả nhiệt rất mạnh.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Al — aluminium
• Fe₂O₃ — iron(III) oxide
• Al₂O₃ — aluminium oxide
• Fe — iron