2Al + Fe2O3Nhiệt độ cao: mồi bằng dây Mg cho hỗn hợp bột Al và Fe₂O₃ (hỗn hợp tecmit); phản ứng toả nhiệt rất mạnh→Al2O3 + 2Fe

Phản ứng nhiệt nhôm Al + Fe₂O₃

Các bước thăng bằng electron

  1. Xác định số oxi hoá: Al là chất khử (Al⁰ → Al⁺³), Fe2O3 là chất oxi hoá (Fe⁺³ → Fe⁰).
  2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
    Quá trình oxi hoá:Al0 → Al+3 + 3e× 1
    Quá trình khử:Fe+3 + 3e → Fe0× 1
  3. Thăng bằng electron: BCNN(3, 3) = 3 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
  4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ cao: mồi bằng dây Mg cho hỗn hợp bột Al và Fe₂O₃ (hỗn hợp tecmit); phản ứng toả nhiệt rất mạnh

Hiện tượng

Hỗn hợp cháy sáng chói, toả nhiệt lớn (khoảng 2500 °C) làm sắt tạo thành nóng chảy, chảy xuống thành giọt; sau phản ứng thu được chất rắn trắng (Al₂O₃) và sắt màu trắng xám bị nam châm hút.

Bài tập vận dụng

Câu 1. Trong phản ứng nhiệt nhôm 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe, chất khử là
Câu 2. Phản ứng nhiệt nhôm được ứng dụng để
Câu 3. Nung hỗn hợp 5,4 g Al và 16 g Fe₂O₃ đến phản ứng hoàn toàn (hiệu suất 100 %), khối lượng Fe thu được là
Câu 4. Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của phương trình Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe là

Chất tham gia và sản phẩm

  • Fe — sắt
  • Fe2O3 — sắt(III) oxit
  • Al — nhôm
  • Al2O3 — nhôm oxit

Phản ứng liên quan