4Al + 3O2Đốt nóng bột nhôm trong không khí hoặc trong bình oxi; ở nhiệt độ thường nhôm được lớp Al₂O₃ mỏng, bền bảo vệ nên không cháy→2Al2O3

Đốt cháy nhôm trong oxi

Các bước thăng bằng electron

  1. Xác định số oxi hoá: Al là chất khử (Al⁰ → Al⁺³), O2 là chất oxi hoá (O⁰ → O⁻²).
  2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
    Quá trình oxi hoá:Al0 → Al+3 + 3e× 4
    Quá trình khử:O20 + 4e → 2O−2× 3
  3. Thăng bằng electron: BCNN(3, 4) = 12 → nhân quá trình oxi hoá với 4, quá trình khử với 3.
  4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Đốt nóng bột nhôm trong không khí hoặc trong bình oxi; ở nhiệt độ thường nhôm được lớp Al₂O₃ mỏng, bền bảo vệ nên không cháy

Hiện tượng

Bột nhôm cháy sáng chói, toả nhiều nhiệt, tạo chất rắn màu trắng (Al₂O₃).

Bài tập vận dụng

Câu 1. Hệ số của O₂ trong phương trình Al + O₂ → Al₂O₃ (cân bằng, tối giản) là
Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g Al trong oxi dư, khối lượng Al₂O₃ thu được là
Câu 3. Vật bằng nhôm bền trong không khí ở nhiệt độ thường vì
Câu 4. Phản ứng 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ thuộc loại

Chất tham gia và sản phẩm

  • O2 — oxi
  • Al — nhôm
  • Al2O3 — nhôm oxit

Phản ứng liên quan