2Al + 6HClDung dịch HCl, nhiệt độ thường (acid hoà tan lớp Al₂O₃ bảo vệ trước, sau đó nhôm phản ứng nhanh)→2AlCl₃ + 3H₂

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Al là chất khử (Al⁰ → Al⁺³), HCl là chất oxi hoá (H⁺¹ → H⁰).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Al0 → Al+3 + 3e	× 2
   Quá trình khử:	2H+1 + 2e → H20	× 3

3. Thăng bằng electron: BCNN(3, 2) = 6 → nhân quá trình oxi hoá với 2, quá trình khử với 3.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch HCl, nhiệt độ thường (acid hoà tan lớp Al₂O₃ bảo vệ trước, sau đó nhôm phản ứng nhanh)

Hiện tượng

Nhôm tan dần, sủi bọt khí không màu (H₂), dung dịch nóng lên và vẫn không màu (AlCl₃).

Phương trình ion thu gọn

2Al + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• HCl — axit clohiđric
• Al — nhôm
• H₂ — hiđro
• AlCl₃ — nhôm clorua

Phản ứng liên quan

• Tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂N₂ + 3H₂ → 2NH₃
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• MnO₂ tác dụng với HCl đặcMnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
• H₂ tác dụng với Cl₂H₂ + Cl₂ → 2HCl