2Fe₂O₃ + 3CNhiệt độ cao→4Fe + 3CO₂

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: C là chất khử (C⁰ → C⁺⁴), Fe₂O₃ là chất oxi hoá (Fe⁺³ → Fe⁰).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	C0 → C+4 + 4e	× 3
   Quá trình khử:	Fe+3 + 3e → Fe0	× 4

3. Thăng bằng electron: BCNN(4, 3) = 12 → nhân quá trình oxi hoá với 3, quá trình khử với 4.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ cao

Hiện tượng

Chất rắn nâu đỏ chuyển thành kim loại màu xám (Fe), thoát khí CO₂.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Fe — sắt
• Fe₂O₃ — sắt(III) oxit
• CO₂ — cacbon đioxit
• C — cacbon

Phản ứng liên quan

• Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Fe tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
• Phản ứng nhiệt nhôm Al + Fe₂O₃2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe
• Fe tác dụng với Cl₂2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
• Fe₂O₃ bị CO khử ở nhiệt độ caoFe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂