KCl – Kali clorua

Tính chất hoá học

Muối của base mạnh và acid mạnh: bền, không bị thuỷ phân, dung dịch trung tính; tính chất giống NaCl.

• Phản ứng trao đổi với dung dịch AgNO₃ (nhận biết ion chloride): KCl + AgNO₃ → AgCl↓ + KNO₃.
• Với H₂SO₄ đặc (điều chế HCl): 2KCl + H₂SO₄ (đặc) → K₂SO₄ + 2HCl↑ (t°).
• Điện phân nóng chảy: 2KCl → 2K + Cl₂↑ (điện phân nóng chảy).
• Điện phân dung dịch có màng ngăn: 2KCl + 2H₂O → 2KOH + H₂↑ + Cl₂↑ (điện phân, màng ngăn).

Điều chế

Khai thác từ quặng sylvinit (KCl·NaCl) bằng cách hoà tan – kết tinh phân đoạn; trong phòng thí nghiệm: KOH + HCl → KCl + H₂O; K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂↑ + H₂O.

Ứng dụng

Phân kali (chiếm phần lớn sản lượng); nguyên liệu sản xuất KOH, K, KClO₃; muối ăn kiêng cho người hạn chế natri; dịch truyền bổ sung kali trong y tế.

Nhận biết

Ion K⁺ cho ngọn lửa màu tím; dung dịch với AgNO₃ cho kết tủa trắng AgCl tan trong NH₃, không tan trong HNO₃.

Phản ứng tiêu biểu

• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• Nhiệt phân KClO₃ (điều chế O₂)2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
• Cl₂ tác dụng với dung dịch KBrCl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂
• K₂Cr₂O₇ tác dụng với HCl đặcK₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O
• KOH tác dụng với dung dịch HClKOH + HCl → KCl + H₂O
• K₂CO₃ tác dụng với HClK₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O
• Cl₂ tác dụng với dung dịch KICl₂ + 2KI → 2KCl + I₂
• Cl₂ tác dụng với KOH đặc nóng3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
• Potassium cháy trong khí chlorine2K + Cl₂ → 2KCl
• FeCl₃ tác dụng với KI2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl

Cùng nhóm muối

• NaCl – natri clorua
• Na₂SO₄ – natri sunfat
• CaCO₃ – canxi cacbonat
• Na₂CO₃ – natri cacbonat
• CuSO₄ – đồng(II) sunfat
• AgNO₃ – bạc nitrat
• CaCl₂ – canxi clorua
• Fe₂(SO₄)₃ – sắt(III) sunfat