2FeCl₃ + 2KIDung dịch, nhiệt độ thường→2FeCl₂ + I₂ + 2KCl

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: KI là chất khử (I⁻¹ → I⁰), FeCl₃ là chất oxi hoá (Fe⁺³ → Fe⁺²).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	2I−1 → I20 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	Fe+3 + 1e → Fe+2	× 2

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 1) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 2.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Dung dịch chuyển màu vàng nâu đậm (I₂); hồ tinh bột hoá xanh.

Phương trình ion thu gọn

2Fe³⁺ + 2I⁻ → 2Fe²⁺ + I₂

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• KCl — kali clorua
• FeCl₂ — sắt(II) clorua
• FeCl₃ — sắt(III) clorua
• KI — potassium iodide
• I₂ — iodine

Phản ứng liên quan

• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• Fe tác dụng với Cl₂2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
• Nhiệt phân KClO₃ (điều chế O₂)2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
• Cl₂ tác dụng với dung dịch KBrCl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂
• K₂Cr₂O₇ tác dụng với HCl đặcK₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O