2K + Cl₂Đốt nóng→2KCl

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: K là chất khử (K⁰ → K⁺¹), Cl₂ là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	K0 → K+1 + 1e	× 2
   Quá trình khử:	Cl20 + 2e → 2Cl−1	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(1, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 2, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Đốt nóng

Hiện tượng

Potassium cháy sáng trong khí chlorine, tạo khói trắng (KCl).

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• KCl — kali clorua
• Cl₂ — clo
• K — potassium

Phản ứng liên quan

• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• MnO₂ tác dụng với HCl đặcMnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
• Cl₂ tác dụng với dung dịch NaOHCl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
• H₂ tác dụng với Cl₂H₂ + Cl₂ → 2HCl
• Fe tác dụng với Cl₂2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃