Dung dịch KBr, nhiệt độ thường
Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2
Cl₂ tác dụng với dung dịch KBr
Thuộc: Lớp 10 · Phản ứng oxi hoá – khử · Phản ứng thế
Trong SGK Kết nối tri thức: Hoá học 10, tr. 110 (theo phản ứng tổng quát).
Các bước thăng bằng electron
- Xác định số oxi hoá: KBr là chất khử (Br⁻¹ → Br⁰), Cl2 là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
- Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
Quá trình oxi hoá: 2Br−1 → Br20 + 2e × 1 Quá trình khử: Cl20 + 2e → 2Cl−1 × 1 - Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
- Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).
Điều kiện phản ứng
Dung dịch KBr, nhiệt độ thường
Hiện tượng
Dung dịch không màu chuyển sang màu vàng rồi nâu đỏ (Br₂ tạo thành).
Ghi chú
Sục khí chlorine vào dung dịch KBr.
Phương trình ion thu gọn
Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂
Bài tập vận dụng
Chất tham gia và sản phẩm
Xem thêm
Phản ứng khác của KBr
- KBr tác dụng với H₂SO₄ đặc2KBr + 2H2SO4 K2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O
- KBr tác dụng với AgNO₃KBr + AgNO3 AgBr + KNO3
Phản ứng khác của Cl₂
- Cl₂ tác dụng với dung dịch KICl2 + 2KI 2KCl + I2
- Cl₂ tác dụng với KOH đặc nóng3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O
- Cl₂ tác dụng với dung dịch NaBrCl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
- Kali cháy trong khí chlorine2K + Cl2 2KCl
Cập nhật: