Cl₂ + 2KIDung dịch, nhiệt độ thường→2KCl + I₂

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: KI là chất khử (I⁻¹ → I⁰), Cl₂ là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	2I−1 → I20 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	Cl20 + 2e → 2Cl−1	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Dung dịch chuyển màu vàng nâu (I₂); thêm hồ tinh bột thấy màu xanh tím.

Phương trình ion thu gọn

Cl₂ + 2I⁻ → 2Cl⁻ + I₂

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• KCl — kali clorua
• Cl₂ — clo
• KI — potassium iodide
• I₂ — iodine

Phản ứng liên quan

• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• MnO₂ tác dụng với HCl đặcMnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
• Cl₂ tác dụng với dung dịch NaOHCl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
• H₂ tác dụng với Cl₂H₂ + Cl₂ → 2HCl
• Fe tác dụng với Cl₂2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃