Na₂SO₄ – Natri sunfat

Tính chất hoá học

Muối của base mạnh và acid mạnh: bền nhiệt, không bị thuỷ phân, dung dịch trung tính; chỉ tham gia phản ứng trao đổi và bị khử ở nhiệt độ cao.

• Với dung dịch muối bari, chì (nhận biết ion sulfate): Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl; Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH; Na₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄↓ + 2NaNO₃.
• Bị carbon khử ở nhiệt độ cao (sản xuất Na₂S): Na₂SO₄ + 2C → Na₂S + 2CO₂ (t°); Na₂SO₄ + 4C → Na₂S + 4CO (t°).
• Không tác dụng với acid, kiềm thông thường.

Điều chế

Sản phẩm phụ khi điều chế HCl: 2NaCl + H₂SO₄ (đặc) → Na₂SO₄ + 2HCl↑ (t° cao). Trung hoà: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O. Khai thác từ mỏ mirabilit (Na₂SO₄·10H₂O).

Ứng dụng

Sản xuất thuỷ tinh, bột giấy (phương pháp kraft), bột giặt (chất độn), thuốc nhuộm; muối Glauber làm thuốc nhuận tràng; chất tích trữ nhiệt.

Nhận biết

Dung dịch với BaCl₂ cho kết tủa trắng BaSO₄ không tan trong HCl (phân biệt với carbonate, sulfite); ion Na⁺ cho ngọn lửa màu vàng.

Phản ứng tiêu biểu

• BaCl₂ tác dụng với Na₂SO₄BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl
• NaOH tác dụng với H₂SO₄2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
• NaOH tác dụng với CuSO₄2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
• Na₂SO₄ tác dụng với Ba(OH)₂Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NaOH
• KMnO₄ oxi hoá Na₂SO₃ trong H₂SO₄2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O
• NaCl tác dụng với H₂SO₄ đặc trên 400 °C2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl
• NaBr tác dụng với H₂SO₄ đặc2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O
• NaI tác dụng với H₂SO₄ đặc8NaI + 5H₂SO₄ → 4Na₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O
• (NH₄)₂SO₄ tác dụng với dung dịch NaOH(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
• Điều chế SO₂ từ Na₂SO₃Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Cùng nhóm muối

• NaCl – natri clorua
• CaCO₃ – canxi cacbonat
• Na₂CO₃ – natri cacbonat
• CuSO₄ – đồng(II) sunfat
• AgNO₃ – bạc nitrat
• CaCl₂ – canxi clorua
• Fe₂(SO₄)₃ – sắt(III) sunfat
• FeCl₂ – sắt(II) clorua