3Cl₂ + 6KOHDung dịch KOH đặc, đun nóng khoảng 70 °C→5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Cl₂ là chất khử (Cl⁰ → Cl⁺⁵), Cl₂ là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Cl0 → Cl+5 + 5e	× 1
   Quá trình khử:	Cl0 + 1e → Cl−1	× 5

3. Thăng bằng electron: BCNN(5, 1) = 5 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 5.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch KOH đặc, đun nóng khoảng 70 °C

Hiện tượng

Khí vàng lục bị hấp thụ; để nguội KClO₃ kết tinh (điều chế potassium chlorate).

Phương trình ion thu gọn

3Cl₂ + 6OH⁻ → 5Cl⁻ + ClO₃⁻ + 3H₂O

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• H₂O — nước
• KCl — kali clorua
• Cl₂ — clo
• KClO₃ — kali clorat
• KOH — potassium hydroxide

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• Cu tác dụng với H₂SO₄ đặcCu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O