K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: HCl là chất khử (Cl⁻¹ → Cl⁰), K₂Cr₂O₇ là chất oxi hoá (Cr⁺⁶ → Cr⁺³).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	2Cl−1 → Cl20 + 2e	× 3
   Quá trình khử:	Cr+6 + 3e → Cr+3	× 2

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 3) = 6 → nhân quá trình oxi hoá với 3, quá trình khử với 2.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

HCl đặc, đun nóng nhẹ

Hiện tượng

Tinh thể màu da cam tan, dung dịch chuyển từ da cam sang màu xanh lục (Cr³⁺); thoát khí vàng lục (Cl₂).

Ghi chú

Phản ứng xảy ra được ở nhiệt độ thường; đun nóng nhẹ để nhanh hơn.

Phương trình ion thu gọn

Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Cl⁻ → 2Cr³⁺ + 3Cl₂ + 7H₂O

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• K₂Cr₂O₇ — potassium dichromate
• HCl — hydrochloric acid
• KCl — potassium chloride
• CrCl₃ — chromium(III) chloride
• Cl₂ — chlorine
• H₂O — water