2Zn + O2Đốt kẽm trong oxygen→2ZnO

Kẽm cháy trong oxygen

Thuộc: Lớp 9 · Phản ứng oxi hoá – khử · Phản ứng hoá hợp

Các bước thăng bằng electron

  1. Xác định số oxi hoá: Zn là chất khử (Zn⁰ → Zn⁺²), O2 là chất oxi hoá (O⁰ → O⁻²).
  2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
    Quá trình oxi hoá:Zn0 → Zn+2 + 2e× 2
    Quá trình khử:O20 + 4e → 2O−2× 1
  3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 4) = 4 → nhân quá trình oxi hoá với 2, quá trình khử với 1.
  4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Đốt kẽm trong oxygen

Hiện tượng

Kẽm cháy với ngọn lửa sáng xanh lục, tạo bột màu trắng (ZnO, nóng có màu vàng).

Bài tập vận dụng

Câu 1. Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của phương trình Zn + O₂ → ZnO là
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: C. 5

2Zn + O₂ → 2ZnO: 2 + 1 + 2 = 5.

Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 13 g Zn trong oxygen dư, khối lượng ZnO thu được là
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: B. 16,2 g

n(Zn) = 13/65 = 0,2 mol = n(ZnO) → m = 0,2 × 81 = 16,2 g.

Câu 3. Trong phản ứng Zn + O₂ → ZnO, chất oxi hoá là
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: B. O₂

O₂ nhận electron (0 → −2) là chất oxi hoá.

Chất tham gia và sản phẩm

  • O2 — oxi
  • Zn — kẽm
  • ZnO — kẽm oxide

Phản ứng liên quan