Dung dịch HCl, nhiệt độ thường
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Zn tác dụng với dung dịch HCl
Thuộc: Lớp 8 · Lớp 9 · Lớp 10 · Lớp 12 · Phản ứng oxi hoá – khử · Phản ứng thế
Trong SGK Kết nối tri thức: KHTN 8, tr. 14, 28, 48; KHTN 9, tr. 90; Hoá học 10, tr. 113; Hoá học 12, tr. 107.
Trong dãy hoạt động hoá học của kim loại: Zn thứ 7/17, đứng trước H.
Các bước thăng bằng electron
- Xác định số oxi hoá: Zn là chất khử (Zn⁰ → Zn⁺²), HCl là chất oxi hoá (H⁺¹ → H⁰).
- Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
Quá trình oxi hoá: Zn0 → Zn+2 + 2e × 1 Quá trình khử: 2H+1 + 2e → H20 × 1 - Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
- Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).
Điều kiện phản ứng
Dung dịch HCl, nhiệt độ thường
Hiện tượng
Viên kẽm tan dần, sủi bọt khí không màu (H₂).
Phương trình ion thu gọn
Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂
Bài tập vận dụng
Chất tham gia và sản phẩm
Xem thêm
Phản ứng khác của Zn
- Pin khô Zn–C (Leclanché) phóng điệnZn + 2MnO2 + 2NH4Cl ZnCl2 + Mn2O3 + 2NH3 + H2O
- Zn tan trong dung dịch NaOHZn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2
- Acetic acid tác dụng với kẽm2CH3COOH + Zn (CH3COO)2Zn + H2
- Zn tác dụng với H₂SO₄ loãngZn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Phản ứng khác của HCl
- Zn(OH)₂ tác dụng với HClZn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O
- ZnO tác dụng với dung dịch HClZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O
Cập nhật: