2CH₃COOH + ZnNhiệt độ thường→(CH₃COO)₂Zn + H₂

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Zn là chất khử (Zn⁰ → Zn⁺²), CH₃COOH là chất oxi hoá (H⁺¹ → H⁰).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Zn0 → Zn+2 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	2H+1 + 2e → H20	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ thường

Hiện tượng

Kẽm tan chậm, sủi bọt khí không màu (H₂).

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• H₂ — hiđro
• Zn — kẽm
• CH₃COOH — acetic acid
• (CH₃COO)₂Zn — kẽm acetate

Phản ứng liên quan

• Tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂N₂ + 3H₂ → 2NH₃
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• Al tác dụng với HCl2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
• H₂ tác dụng với Cl₂H₂ + Cl₂ → 2HCl
• CuO bị H₂ khử khi đun nóngCuO + H₂ → Cu + H₂O