2ZnS + 3O₂Đốt quặng trong không khí, nhiệt độ cao→2ZnO + 2SO₂

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: ZnS là chất khử (S⁻² → S⁺⁴), O₂ là chất oxi hoá (O⁰ → O⁻²).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	S−2 → S+4 + 6e	× 2
   Quá trình khử:	O20 + 4e → 2O−2	× 3

3. Thăng bằng electron: BCNN(6, 4) = 12 → nhân quá trình oxi hoá với 2, quá trình khử với 3.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Đốt quặng trong không khí, nhiệt độ cao

Hiện tượng

Tạo chất rắn màu trắng (ZnO) và khí SO₂ mùi hắc.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• SO₂ — lưu huỳnh đioxit
• O₂ — oxi
• ZnO — kẽm oxide
• ZnS — kẽm sulfide

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với H₂SO₄ đặcCu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• Fe tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
• Đốt cháy lưu huỳnh trong oxiS + O₂ → SO₂
• Nhiệt phân KMnO₄ (điều chế O₂)2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
• Đốt cháy nhôm trong oxi4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃