2H2S + O2Thiếu oxi hoặc nhiệt độ thấp (đưa ngọn lửa H₂S vào gần đáy bình lạnh)→2S + 2H2O

Đốt cháy H₂S khi thiếu oxi

Các bước thăng bằng electron

  1. Xác định số oxi hoá: H2S là chất khử (S⁻² → S⁰), O2 là chất oxi hoá (O⁰ → O⁻²).
  2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
    Quá trình oxi hoá:S−2 → S0 + 2e× 2
    Quá trình khử:O20 + 4e → 2O−2× 1
  3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 4) = 4 → nhân quá trình oxi hoá với 2, quá trình khử với 1.
  4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Thiếu oxi hoặc nhiệt độ thấp (đưa ngọn lửa H₂S vào gần đáy bình lạnh)

Hiện tượng

Ngọn lửa màu xanh nhạt; trên bề mặt lạnh xuất hiện lớp bột màu vàng (S).

Bài tập vận dụng

Câu 1. Khi đốt H₂S trong điều kiện dư oxi, sản phẩm thu được là
Câu 2. Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của phương trình H₂S + O₂ → S + H₂O là
Câu 3. Trong phản ứng 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O, H₂S đóng vai trò
Câu 4. Đốt cháy 6,8 g H₂S trong điều kiện thiếu oxi (chỉ tạo S), khối lượng S thu được tối đa là

Chất tham gia và sản phẩm

  • H2O — nước
  • O2 — oxi
  • H2S — hiđro sunfua
  • S — lưu huỳnh

Phản ứng liên quan