2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: H₂S là chất khử (S⁻² → S⁰), O₂ là chất oxi hoá (O⁰ → O⁻²).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	S−2 → S0 + 2e	× 2
   Quá trình khử:	O20 + 4e → 2O−2	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 4) = 4 → nhân quá trình oxi hoá với 2, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Thiếu oxi hoặc nhiệt độ thấp

Hiện tượng

Ngọn lửa màu xanh nhạt; trên bề mặt lạnh xuất hiện lớp bột màu vàng (S).

Các trường hợp khác

Trường hợp hay gặp: H₂S cháy trong O₂ dư tạo SO₂.

Ghi chú

Đưa ngọn lửa H₂S vào gần đáy bình lạnh.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• H₂S — hydrogen sulfide
• O₂ — oxygen
• S — sulfur
• H₂O — water