H₂S + Cl₂Hai khí tiếp xúc, nhiệt độ thường→S + 2HCl

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: H₂S là chất khử (S⁻² → S⁰), Cl₂ là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	S−2 → S0 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	Cl20 + 2e → 2Cl−1	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Hai khí tiếp xúc, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Xuất hiện chất rắn màu vàng (S), màu vàng lục của Cl₂ mất.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• HCl — axit clohiđric
• Cl₂ — clo
• H₂S — hiđro sunfua
• S — lưu huỳnh

Phản ứng liên quan

• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• MnO₂ tác dụng với HCl đặcMnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
• Al tác dụng với HCl2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
• Cl₂ tác dụng với dung dịch NaOHCl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
• H₂ tác dụng với Cl₂H₂ + Cl₂ → 2HCl