N₂ + O₂Khoảng 3000 °C hoặc tia lửa điện (sấm sét), phản ứng thuận nghịch, thu nhiệt→2NO

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: N₂ là chất khử (N⁰ → N⁺²), O₂ là chất oxi hoá (O⁰ → O⁻²).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	N20 → 2N+2 + 4e	× 1
   Quá trình khử:	O20 + 4e → 2O−2	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(4, 4) = 4 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Khoảng 3000 °C hoặc tia lửa điện (sấm sét), phản ứng thuận nghịch, thu nhiệt

Hiện tượng

Tạo khí NO không màu, ngay sau đó hoá nâu đỏ trong không khí do bị oxi hoá thành NO₂.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• NO — nitơ monoxit
• O₂ — oxi
• N₂ — nitơ

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂N₂ + 3H₂ → 2NH₃
• Đốt cháy lưu huỳnh trong oxiS + O₂ → SO₂
• Nhiệt phân KMnO₄ (điều chế O₂)2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
• Đốt cháy nhôm trong oxi4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃