2H₂S + SO₂Nhiệt độ thường→3S + 2H₂O

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: H₂S là chất khử (S⁻² → S⁰), SO₂ là chất oxi hoá (S⁺⁴ → S⁰).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	S−2 → S0 + 2e	× 2
   Quá trình khử:	S+4 + 4e → S0	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 4) = 4 → nhân quá trình oxi hoá với 2, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ thường

Hiện tượng

Xuất hiện chất rắn màu vàng (S) bám trên thành bình.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• H₂O — nước
• SO₂ — lưu huỳnh đioxit
• H₂S — hiđro sunfua
• S — lưu huỳnh

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• Cu tác dụng với H₂SO₄ đặcCu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O