2FeCl₃ + H₂SDung dịch, nhiệt độ thường→2FeCl₂ + S + 2HCl

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: H₂S là chất khử (S⁻² → S⁰), FeCl₃ là chất oxi hoá (Fe⁺³ → Fe⁺²).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	S−2 → S0 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	Fe+3 + 1e → Fe+2	× 2

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 1) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 2.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Dung dịch từ vàng nâu chuyển sang lục nhạt, xuất hiện kết tủa vàng (S).

Phương trình ion thu gọn

2Fe³⁺ + H₂S → 2Fe²⁺ + S↓ + 2H⁺

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• HCl — axit clohiđric
• FeCl₂ — sắt(II) clorua
• FeCl₃ — sắt(III) clorua
• H₂S — hiđro sunfua
• S — lưu huỳnh

Phản ứng liên quan

• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• MnO₂ tác dụng với HCl đặcMnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
• Al tác dụng với HCl2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
• H₂ tác dụng với Cl₂H₂ + Cl₂ → 2HCl
• Đốt cháy lưu huỳnh trong oxiS + O₂ → SO₂