Fe + 2HClDung dịch HCl, nhiệt độ thường→FeCl2 + H2

Fe tác dụng với HCl

Các bước thăng bằng electron

  1. Xác định số oxi hoá: Fe là chất khử (Fe⁰ → Fe⁺²), HCl là chất oxi hoá (H⁺¹ → H⁰).
  2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
    Quá trình oxi hoá:Fe0 → Fe+2 + 2e× 1
    Quá trình khử:2H+1 + 2e → H20× 1
  3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
  4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch HCl, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Sắt tan, sủi bọt khí không màu; dung dịch màu lục nhạt.

Phương trình ion thu gọn

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂

Bài tập vận dụng

Câu 1. Muối thu được khi Fe tác dụng với HCl là
Câu 2. Phản ứng Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ thuộc loại
Câu 3. Cho 5,6 g Fe vào HCl dư, thể tích H₂ (đkc) thu được là

Chất tham gia và sản phẩm

  • Fe — sắt
  • HCl — axit clohiđric
  • H2 — hiđro
  • FeCl2 — sắt(II) clorua

Phản ứng liên quan