3Fe + 4H₂OHơi nước, nhiệt độ dưới 570 °C→Fe₃O₄ + 4H₂

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Fe là chất khử (Fe⁰ → Fe⁺⁸ᐟ³), H₂O là chất oxi hoá (H⁺¹ → H⁰).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	3Fe0 → 3Fe+8/3 + 8e	× 1
   Quá trình khử:	2H+1 + 2e → H20	× 4

3. Thăng bằng electron: BCNN(8, 2) = 8 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 4.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Hơi nước, nhiệt độ dưới 570 °C

Hiện tượng

Sắt chuyển thành chất rắn màu đen (Fe₃O₄), thoát khí H₂.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• H₂O — nước
• Fe — sắt
• H₂ — hiđro
• Fe₃O₄ — sắt(II,III) oxit

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂N₂ + 3H₂ → 2NH₃
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu