Fe + H₂SO₄Dung dịch H₂SO₄ loãng, nhiệt độ thường→FeSO₄ + H₂

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Fe là chất khử (Fe⁰ → Fe⁺²), H₂SO₄ là chất oxi hoá (H⁺¹ → H⁰).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Fe0 → Fe+2 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	2H+1 + 2e → H20	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch H₂SO₄ loãng, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Sắt tan dần, sủi bọt khí không màu; dung dịch có màu lục nhạt (Fe²⁺).

Phương trình ion thu gọn

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• H₂SO₄ — axit sunfuric
• Fe — sắt
• H₂ — hiđro
• FeSO₄ — sắt(II) sunfat

Phản ứng liên quan

• Tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂N₂ + 3H₂ → 2NH₃
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Cu tác dụng với H₂SO₄ đặcCu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• Fe tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O