HCl, đun nóng, không có không khí

Cr + 2HCl CrCl2 + H2

Crom tác dụng với dung dịch HCl

Thuộc: Lớp 12 · Phản ứng oxi hoá – khử · Phản ứng thế

Các bước thăng bằng electron

  1. Xác định số oxi hoá: Cr là chất khử (Cr⁰ → Cr⁺²), HCl là chất oxi hoá (H⁺¹ → H⁰).
  2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
    Quá trình oxi hoá:Cr0 → Cr+2 + 2e× 1
    Quá trình khử:2H+1 + 2e → H20× 1
  3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
  4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

HCl, đun nóng, không có không khí

Hiện tượng

Crom tan chậm, sủi bọt khí H₂, dung dịch màu xanh lam (Cr²⁺).

Phương trình ion thu gọn

Cr + 2H⁺ → Cr²⁺ + H₂

Bài tập vận dụng

Câu 1. Muối thu được khi Cr tác dụng với dung dịch HCl (không có không khí) là
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: B. CrCl₂

Giống Fe, HCl chỉ oxi hoá Cr lên +2.

Câu 2. Số oxi hoá của Cr trong CrCl₂ là
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: B. +2

Cl −1: x + 2(−1) = 0 → x = +2.

Câu 3. Cho 5,2 g Cr tan hết trong dung dịch HCl (không có không khí), thể tích H₂ (đkc) thu được là
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: B. 2,479 L

n(Cr) = 5,2/52 = 0,1 mol = n(H₂) → V = 2,479 L.

Chất tham gia và sản phẩm

  • Cr — chromium
  • HCl — hydrochloric acid
  • CrCl2 — chromium(II) chloride
  • H2 — hydrogen

Xem thêm

Phản ứng khác của Cr

Phản ứng khác của HCl

Cập nhật: