Ni + 2HClDung dịch HCl, đun nóng (Ni phản ứng chậm)→NiCl₂ + H₂

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Ni là chất khử (Ni⁰ → Ni⁺²), HCl là chất oxi hoá (H⁺¹ → H⁰).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Ni0 → Ni+2 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	2H+1 + 2e → H20	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch HCl, đun nóng (Ni phản ứng chậm)

Hiện tượng

Nickel tan chậm, sủi bọt khí H₂, dung dịch màu xanh lục (Ni²⁺).

Phương trình ion thu gọn

Ni + 2H⁺ → Ni²⁺ + H₂

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• HCl — axit clohiđric
• H₂ — hiđro
• Ni — nickel
• NiCl₂ — nickel(II) chloride

Phản ứng liên quan

• Tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂N₂ + 3H₂ → 2NH₃
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• MnO₂ tác dụng với HCl đặcMnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
• Al tác dụng với HCl2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂