S + ZnĐun nóng→ZnS

Lưu huỳnh tác dụng với kẽm

Thuộc: Lớp 11 · Phản ứng oxi hoá – khử · Phản ứng hoá hợp

Kết tủa: ZnS không tan, màu trắng — tra trong bảng tính tan.

Các bước thăng bằng electron

  1. Xác định số oxi hoá: Zn là chất khử (Zn⁰ → Zn⁺²), S là chất oxi hoá (S⁰ → S⁻²).
  2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
    Quá trình oxi hoá:Zn0 → Zn+2 + 2e× 1
    Quá trình khử:S0 + 2e → S−2× 1
  3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
  4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Đun nóng

Hiện tượng

Hỗn hợp cháy sáng, tạo chất rắn màu trắng (ZnS).

Bài tập vận dụng

Câu 1. Trong phản ứng S + Zn → ZnS, chất oxi hoá là
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: A. S

S nhận 2 electron (0 → −2).

Câu 2. Số oxi hoá của S trong ZnS là
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: A. −2

Zn +2 → S −2.

Câu 3. Nung 6,5 g Zn với lưu huỳnh dư, khối lượng ZnS thu được là
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: B. 9,7 g

n(Zn) = 0,1 mol = n(ZnS) → m = 0,1 × 97 = 9,7 g.

Chất tham gia và sản phẩm

  • S — lưu huỳnh
  • Zn — kẽm
  • ZnS — kẽm sulfide

Phản ứng liên quan