2Al + 3CuSO₄Dung dịch, nhiệt độ thường→Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Al là chất khử (Al⁰ → Al⁺³), CuSO₄ là chất oxi hoá (Cu⁺² → Cu⁰).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Al0 → Al+3 + 3e	× 2
   Quá trình khử:	Cu+2 + 2e → Cu0	× 3

3. Thăng bằng electron: BCNN(3, 2) = 6 → nhân quá trình oxi hoá với 2, quá trình khử với 3.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Dung dịch, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Có lớp kim loại màu đỏ (Cu) bám lên nhôm, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

Phương trình ion thu gọn

2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Cu — đồng
• Al — nhôm
• CuSO₄ — đồng(II) sunfat
• Al₂(SO₄)₃ — nhôm sulfate

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Cu tác dụng với H₂SO₄ đặcCu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• Al tác dụng với HCl2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂