Đốt nóng

2Al + 3Cl2 2AlCl3

Nhôm cháy trong khí chlorine

Thuộc: Lớp 10 · Phản ứng oxi hoá – khử · Phản ứng hoá hợp

Trong SGK Kết nối tri thức: Hoá học 10, tr. 107 (theo phản ứng tổng quát).

Các bước thăng bằng electron

  1. Xác định số oxi hoá: Al là chất khử (Al⁰ → Al⁺³), Cl2 là chất oxi hoá (Cl⁰ → Cl⁻¹).
  2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
    Quá trình oxi hoá:Al0 → Al+3 + 3e× 2
    Quá trình khử:Cl20 + 2e → 2Cl−1× 3
  3. Thăng bằng electron: BCNN(3, 2) = 6 → nhân quá trình oxi hoá với 2, quá trình khử với 3.
  4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Đốt nóng

Hiện tượng

Bột nhôm cháy sáng trong khí chlorine, tạo khói trắng (AlCl₃).

Bài tập vận dụng

Câu 1. Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của phương trình Al + Cl₂ → AlCl₃ là
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: C. 7

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃: 2 + 3 + 2 = 7.

Câu 2. Cho 5,4 g Al cháy hết trong khí Cl₂ dư, khối lượng AlCl₃ thu được là
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: B. 26,7 g

n(Al) = 0,2 mol = n(AlCl₃) → m = 0,2 × 133,5 = 26,7 g.

Câu 3. Trong phản ứng Al + Cl₂ → AlCl₃, chất khử là
Xem đáp án và lời giải

Đáp án: C. Al

Al nhường 3 electron (0 → +3).

Chất tham gia và sản phẩm

  • Al — aluminium
  • Cl2 — chlorine
  • AlCl3 — aluminium chloride

Xem thêm

Phản ứng khác của Al

Cập nhật: