2Al + 3I₂Trộn bột Al với bột I₂, nhỏ vài giọt nước làm xúc tác, nhiệt độ thường→2AlI₃

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Al là chất khử (Al⁰ → Al⁺³), I₂ là chất oxi hoá (I⁰ → I⁻¹).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Al0 → Al+3 + 3e	× 2
   Quá trình khử:	I20 + 2e → 2I−1	× 3

3. Thăng bằng electron: BCNN(3, 2) = 6 → nhân quá trình oxi hoá với 2, quá trình khử với 3.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Trộn bột Al với bột I₂, nhỏ vài giọt nước làm xúc tác, nhiệt độ thường

Hiện tượng

Phản ứng mãnh liệt, toả nhiều nhiệt, có hơi iodine màu tím bốc lên.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Al — nhôm
• I₂ — iodine
• AlI₃ — nhôm iodide

Phản ứng liên quan

• Al tác dụng với HCl2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
• Phản ứng nhiệt nhôm Al + Fe₂O₃2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe
• Al tác dụng với dung dịch NaOH2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂
• Đốt cháy nhôm trong oxi4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
• Al tác dụng với H₂SO₄ loãng2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂