2Ba + O₂Đốt cháy→2BaO

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Ba là chất khử (Ba⁰ → Ba⁺²), O₂ là chất oxi hoá (O⁰ → O⁻²).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Ba0 → Ba+2 + 2e	× 2
   Quá trình khử:	O20 + 4e → 2O−2	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 4) = 4 → nhân quá trình oxi hoá với 2, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Đốt cháy

Hiện tượng

Barium cháy với ngọn lửa màu lục, tạo chất rắn màu trắng (BaO).

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• O₂ — oxi
• BaO — barium oxide
• Ba — barium

Phản ứng liên quan

• Đốt cháy lưu huỳnh trong oxiS + O₂ → SO₂
• Nhiệt phân KMnO₄ (điều chế O₂)2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
• Đốt cháy nhôm trong oxi4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
• Nhiệt phân KClO₃ (điều chế O₂)2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
• Đốt cháy photpho trong oxi4P + 5O₂ → 2P₂O₅