S + O2Đốt nóng (lưu huỳnh cháy trong không khí hoặc trong bình oxi)→SO2

Đốt cháy lưu huỳnh trong oxi

Các bước thăng bằng electron

  1. Xác định số oxi hoá: S là chất khử (S⁰ → S⁺⁴), O2 là chất oxi hoá (O⁰ → O⁻²).
  2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
    Quá trình oxi hoá:S0 → S+4 + 4e× 1
    Quá trình khử:O20 + 4e → 2O−2× 1
  3. Thăng bằng electron: BCNN(4, 4) = 4 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
  4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Đốt nóng (lưu huỳnh cháy trong không khí hoặc trong bình oxi)

Hiện tượng

Lưu huỳnh cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt, sáng hơn khi đưa vào bình oxi; tạo khí không màu, mùi hắc (SO₂).

Bài tập vận dụng

Câu 1. Trong phản ứng S + O₂ → SO₂, số oxi hoá của S thay đổi
Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 3,2 g S trong oxi dư, thể tích SO₂ (đkc) thu được là
Câu 3. Hiện tượng khi đốt lưu huỳnh rồi đưa vào bình oxi là
Câu 4. Thể tích O₂ (đkc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,6 g S là

Chất tham gia và sản phẩm

  • SO2 — lưu huỳnh đioxit
  • O2 — oxi
  • S — lưu huỳnh

Phản ứng liên quan