4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: FeS₂ là chất khử (Fe⁺² → Fe⁺³; S⁻¹ → S⁺⁴), O₂ là chất oxi hoá (O⁰ → O⁻²).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Fe+2S2−1 → Fe+3 + 2S+4 + 11e	× 4
   Quá trình khử:	O20 + 4e → 2O−2	× 11

3. Thăng bằng electron: BCNN(11, 4) = 44 → nhân quá trình oxi hoá với 4, quá trình khử với 11.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ cao

Hiện tượng

Quặng cháy, tạo chất rắn nâu đỏ (Fe₂O₃) và khí mùi hắc (SO₂).

Ghi chú

Nung trong không khí.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• FeS₂ — iron disulfide
• O₂ — oxygen
• Fe₂O₃ — iron(III) oxide
• SO₂ — sulfur dioxide