S + 6HNO₃HNO₃ đặc, đun nóng→H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: S là chất khử (S⁰ → S⁺⁶), HNO₃ là chất oxi hoá (N⁺⁵ → N⁺⁴).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	S0 → S+6 + 6e	× 1
   Quá trình khử:	N+5 + 1e → N+4	× 6

3. Thăng bằng electron: BCNN(6, 1) = 6 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 6.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

HNO₃ đặc, đun nóng

Hiện tượng

Lưu huỳnh tan dần, thoát khí màu nâu đỏ (NO₂).

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• HNO₃ — axit nitric
• H₂SO₄ — axit sunfuric
• H₂O — nước
• NO₂ — nitơ đioxit
• S — lưu huỳnh

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• Cu tác dụng với H₂SO₄ đặcCu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O