Fe + SĐun nóng hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh→FeS

Fe tác dụng với S

Các bước thăng bằng electron

  1. Xác định số oxi hoá: Fe là chất khử (Fe⁰ → Fe⁺²), S là chất oxi hoá (S⁰ → S⁻²).
  2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
    Quá trình oxi hoá:Fe0 → Fe+2 + 2e× 1
    Quá trình khử:S0 + 2e → S−2× 1
  3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
  4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Đun nóng hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh

Hiện tượng

Hỗn hợp nóng đỏ và tự cháy lan, toả nhiều nhiệt; tạo chất rắn màu đen (FeS) không bị nam châm hút.

Bài tập vận dụng

Câu 1. Số oxi hoá của Fe trong FeS là
Câu 2. Chất oxi hoá trong phản ứng Fe + S → FeS là
Câu 3. Nung 11,2 g Fe với 4,8 g S (không có không khí) đến phản ứng hoàn toàn, khối lượng FeS thu được là
Câu 4. Hiện tượng khi đun nóng hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh là

Chất tham gia và sản phẩm

  • Fe — sắt
  • S — lưu huỳnh
  • FeS — sắt(II) sunfua

Phản ứng liên quan