3S + 2AlĐun nóng→Al₂S₃

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Al là chất khử (Al⁰ → Al⁺³), S là chất oxi hoá (S⁰ → S⁻²).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Al0 → Al+3 + 3e	× 2
   Quá trình khử:	S0 + 2e → S−2	× 3

3. Thăng bằng electron: BCNN(3, 2) = 6 → nhân quá trình oxi hoá với 2, quá trình khử với 3.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Đun nóng

Hiện tượng

Hỗn hợp cháy sáng, tạo chất rắn màu vàng xám (Al₂S₃).

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Al — nhôm
• S — lưu huỳnh
• Al₂S₃ — nhôm sulfide

Phản ứng liên quan

• Al tác dụng với HCl2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
• Đốt cháy lưu huỳnh trong oxiS + O₂ → SO₂
• Phản ứng nhiệt nhôm Al + Fe₂O₃2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe
• Al tác dụng với dung dịch NaOH2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂
• Đốt cháy nhôm trong oxi4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃