S + HgNhiệt độ thường→HgS

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Hg là chất khử (Hg⁰ → Hg⁺²), S là chất oxi hoá (S⁰ → S⁻²).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Hg0 → Hg+2 + 2e	× 1
   Quá trình khử:	S0 + 2e → S−2	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ thường

Hiện tượng

Thuỷ ngân lỏng chuyển thành chất rắn (HgS) — dùng bột lưu huỳnh thu hồi thuỷ ngân rơi vãi.

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• S — lưu huỳnh
• Hg — thuỷ ngân
• HgS — thuỷ ngân(II) sulfide

Phản ứng liên quan

• Đốt cháy lưu huỳnh trong oxiS + O₂ → SO₂
• Fe tác dụng với SFe + S → FeS
• Đốt cháy H₂S khi thiếu oxi2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O
• Đồng tác dụng với lưu huỳnhCu + S → CuS
• Lưu huỳnh tác dụng với hydrogenS + H₂ → H₂S