Nhiệt độ thường
S + Hg HgS
Lưu huỳnh tác dụng với thuỷ ngân
Thuộc: Lớp 11 · Lớp 12 · Phản ứng oxi hoá – khử · Phản ứng hoá hợp
Trong SGK Kết nối tri thức: Hoá học 11, tr. 44; Hoá học 12, tr. 92.
Kết tủa: HgS không tan, màu đen — tra trong bảng tính tan.
Các bước thăng bằng electron
- Xác định số oxi hoá: Hg là chất khử (Hg⁰ → Hg⁺²), S là chất oxi hoá (S⁰ → S⁻²).
- Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
Quá trình oxi hoá: Hg0 → Hg+2 + 2e × 1 Quá trình khử: S0 + 2e → S−2 × 1 - Thăng bằng electron: BCNN(2, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
- Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).
Điều kiện phản ứng
Nhiệt độ thường
Hiện tượng
Thuỷ ngân lỏng chuyển thành chất rắn (HgS) — dùng bột lưu huỳnh thu hồi thuỷ ngân rơi vãi.
Bài tập vận dụng
Chất tham gia và sản phẩm
- S — sulfur
- Hg — mercury
- HgS — mercury(II) sulfide
Xem thêm
Phản ứng khác của S
- Lưu huỳnh tác dụng với nhôm3S + 2Al Al2S3
- Lưu huỳnh tác dụng với fluorineS + 3F2 SF6
- Lưu huỳnh tác dụng với kẽmS + Zn ZnS
- Đồng tác dụng với lưu huỳnhCu + S CuS
- Lưu huỳnh tác dụng với hydrogenS + H2 H2S
- Lưu huỳnh tác dụng với H₂SO₄ đặc nóngS + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O
Cập nhật: