2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: Li là chất khử (Li⁰ → Li⁺¹), H₂O là chất oxi hoá (H⁺¹ → H⁰).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	Li0 → Li+1 + 1e	× 2
   Quá trình khử:	2H+1 + 2e → H20	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(1, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 2, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ thường

Hiện tượng

Lithium nổi trên mặt nước, sủi bọt khí H₂; dung dịch làm phenolphthalein hoá hồng.

Ghi chú

Phản ứng chậm hơn Na, K.

Phương trình ion thu gọn

2Li + 2H₂O → 2Li⁺ + 2OH⁻ + H₂

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• Li — lithium
• H₂O — water
• LiOH — lithium hydroxide
• H₂ — hydrogen