2K + 2H₂ONhiệt độ thường, phản ứng mãnh liệt→2KOH + H₂

Các bước thăng bằng electron

1. Xác định số oxi hoá: K là chất khử (K⁰ → K⁺¹), H₂O là chất oxi hoá (H⁺¹ → H⁰).
2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:

   Quá trình oxi hoá:	K0 → K+1 + 1e	× 2
   Quá trình khử:	2H+1 + 2e → H20	× 1

3. Thăng bằng electron: BCNN(1, 2) = 2 → nhân quá trình oxi hoá với 2, quá trình khử với 1.
4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ thường, phản ứng mãnh liệt

Hiện tượng

Mẩu potassium chạy trên mặt nước, tan nhanh, khí H₂ thoát ra bốc cháy với ngọn lửa màu tím; dung dịch làm phenolphthalein hoá hồng.

Phương trình ion thu gọn

2K + 2H₂O → 2K⁺ + 2OH⁻ + H₂

Bài tập vận dụng

Chất tham gia và sản phẩm

• H₂O — nước
• H₂ — hiđro
• KOH — potassium hydroxide
• K — potassium

Phản ứng liên quan

• Cu tác dụng với HNO₃ loãng3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu tác dụng với HNO₃ đặcCu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• Tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂N₂ + 3H₂ → 2NH₃
• Na tác dụng với nước2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• KMnO₄ tác dụng với HCl đặc2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O