2KMnO4Đun nóng tinh thể KMnO₄ (khoảng 240 °C)→K2MnO4 + MnO2 + O2

Nhiệt phân KMnO₄ (điều chế O₂)

Các bước thăng bằng electron

  1. Xác định số oxi hoá: KMnO4 là chất khử (O⁻² → O⁰), KMnO4 là chất oxi hoá (Mn⁺⁷ → Mn⁺⁶; Mn⁺⁷ → Mn⁺⁴).
  2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử:
    Quá trình oxi hoá:2O−2 → O20 + 4e× 1
    Quá trình khử:2Mn+7 + 4e → Mn+6 + Mn+4× 1
  3. Thăng bằng electron: BCNN(4, 4) = 4 → nhân quá trình oxi hoá với 1, quá trình khử với 1.
  4. Đặt hệ số vào phương trình rồi cân bằng các nguyên tố còn lại (kiểm tra lại H, O).

Điều kiện phản ứng

Đun nóng tinh thể KMnO₄ (khoảng 240 °C)

Hiện tượng

Chất rắn tím đen chuyển thành chất rắn màu đen (K₂MnO₄, MnO₂); khí thoát ra không màu làm que đóm còn tàn đỏ bùng cháy (O₂).

Bài tập vận dụng

Câu 1. Hệ số của KMnO₄ trong phương trình nhiệt phân KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (tối giản) là
Câu 2. Nhiệt phân hoàn toàn 31,6 g KMnO₄, thể tích O₂ (đkc) thu được là
Câu 3. Số oxi hoá của Mn trong K₂MnO₄ là
Câu 4. Khí sinh ra khi nhiệt phân KMnO₄ được nhận biết bằng

Chất tham gia và sản phẩm

  • KMnO4 — kali pemanganat
  • O2 — oxi
  • MnO2 — mangan đioxit
  • K2MnO4 — kali manganat

Phản ứng liên quan